Riccardo Monti

orbitali ibridi sp

Per mantenere la stabilità di legame molecolare, la configurazione elettronica tra gli atomi della molecola, si dispongono in modo che siano energeticamente compatibili, spostando gli elettroni dagli orbitali pieni a quelli vuoti; per questo motivo gli orbitali s (sigma) e gli orbitali p, sovrappongono il loro percorso formando legami ibridi ;

sp³, sp², sp i numeri apicali indicano quanti orbitali “p”, partecipano alla formazione del legame ibrido .

Gli orbitali ibridi sp hanno una struttura lineare con 2 legami sigma disposti a 180°; acetilene HC≡CH

Gli orbitali ibridi sp² hanno una struttura planare con 3 legami sigma disposti a 120°; etilene CH₂=CH₂ oppure a

triangolo planare.

Gli orbitali ibridi sp³ hanno una struttura tetraedrica con 4 legami sigma disposti a 109,5°….

All’aumentare del numero atomico, aumentano il numero di elettroni e cambia la forma della configurazione elettronica formando altri tipi di ibridi.

formazione orbitali ibridi nell’acqua

Gli orbitali ibridi sp³ hanno una struttura tetraedrica con 4 legami sigma disposti a 109,5

Gli elettroni negli orbitali sp³, sono più reattivi di quelli in sp², che a loro volta sono più reattivi di quelli in sp.

Ciò significa che gli elettroni nell’HHO , sono meno rettivi di quelli presenti nel tetraedro dell’acqua .

Orbitali ibridi sp: ibridizzazione formata da 1 orbitale s con 1 orbitale p sono  disposti a 180°.