Per mantenere la stabilità di legame molecolare, la configurazione elettronica tra gli atomi della molecola, si dispongono in modo che siano energeticamente compatibili, spostando gli elettroni dagli orbitali pieni a quelli vuoti; per questo motivo gli orbitali s (sigma) e gli orbitali p, sovrappongono il loro percorso formando legami ibridi ;
La disposizione è a tetraedro, per minimizzare la repulsione tra le cariche negative degli elettroni, che si dispongono il più lontano possibile tra loro lasciando che l’angolo tra i due idrogeni sia di 109,5°; tuttavia, a causa dei due doppietti elettronici, più vicini al nucleo di ossigeno, che esercitano una forte repulsione nei confronti dei due legami covalenti, spingono i due atomi di idrogeno più vicini tra loro; il risultato è che la forma tetraedrica si distorce con un angolo tra i 2 idrogeni di 104,5°.
Riccardo Monti